BÀI TOÁN NHIỆT NHÔM

Thường gặp là phản ứng nhiệt nhôm: Gọi a là số mol của Al; b là số mol của oxit sắt.(Fe₂O₃)

2Al  +  Fe₂O₃  →  Al₂O₃  +  2Fe

I. Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn: Thường do không biết số mol Al và Fe₂O₃ là bao nhiêu nên phải xét đủ 3 trường hợp rồi tìm nghiệm hợp lí:

1. Trường hợp 1: Al và Fe₂O₃ dùng vừa đủ:

  2Al   +   Fe₂O₃  →  Al₂O₃  +  2Fe

   a      →       a/2   →  a/2      →  a

_   Hỗn hợp sau phản ứng: Fe: a mol; Al₂O₃: a/2 mol

2. Trường hợp 2: Al dùng dư: 2Al   +   Fe₂O₃  →  Al₂O₃  +  2Fe

                                                             2b     →     b     →    b    →     2b

_   Hỗn hợp sau phản ứng: Fe: 2b mol; Al₂O₃: b mol; Al_dư: (a-2b) mol. Điều kiện: (a-2b>0)

3. Trường hợp 3: Fe₂O₃ dùng dư:     2Al   +   Fe₂O₃  →  Al₂O₃  +  2Fe

                                                                         a      →     a/2     →  a/2      →  a

_   Hỗn hợp sau phản ứng: Fe: a mol; Al₂O₃: ; Fe₂O₃: (b-a/2 )mol. Điều kiện: (b- a/2)>0)

II. Nếu phản ứng xảy ra không hoàn toàn: Gọi x là số mol Fe₂O₃ tham gia phản ứng

2Al   +   Fe₂O₃  →  Al₂O₃  +  2Fe

2x     →     x     →    x    →     2x

_   Hỗn hợp sau phản ứng: Fe: 2x mol; Al₂O₃: x mol; Fe₂O₃ dư: (b-x)mol; Al dư: (a-2x)mol

Chú ý: Nếu đề yêu cầu tính hiệu suất phản ứng ta giải trường hợp phản ứng xảy ra không hoàn toàn.